СОДЕРЖАНИЕ

Из предисловия автора ко второму изданию.............. 1

Из предисловия автора к первому изданию.............. 2

Глава I

Атомное строение материи [X. С. Тейлор (Hugh S. Taylor). Перевод А. Е. Полесицкого, под редакцией проф. С. А. Щукарева]..... 5— 36

Гипотеза Авогадро (6) — Закон Дюлонга и Пти (7) — Изоморфизм (7) — Гипотеза Праута (8)—Триады Доберейнера (9) — Законы электролиза Фарадея (9) — Периодическая система элементов (9) — Периодический закон и электрохимия (14) — Строение атома (15) — Электрон (15) — Скорость катодных частиц (17) — Заряд катодных частиц (18) — Константа Авогадро (22) — Масса молекулы водорода (22) — Масса электрона (23) — Механизм ионизации газа (23) — Размер электрона (24) — Размер положительного ядра (24) — Нуклеарный атом (25) — Атомный номер (25) — Радиоактивный распад и строение атома (26) — Атомный номер и дефекты периодической системы (27) — Изотопы (27) — Нерадиоактивные изотопы (29) — Атомная концентрация энергии (33) — Волновая теория материи (34)

Глава II

Термодинамика химических превращений [X. С. Тейлор (Hugh S. Taylor). Перевод и редакция доц. К. П. Мищенко]......... 36— 72

Определение энергии (37) — Механический эквивалент тепла (38)—Закон сохранения энергии (39) — Внутренняя энергия системы (41) — Теплосодержание системы (42) — Теплоемкость системы (43) — Тепловой эффект химической реакции (43) — Постоянство суммы тепла: Закон Гесса (44) — Тепловой эффект реакций и температура; закон Кирхгоффа (44) — Принцип Томсена-Бертело. Ошибочное понятие о химическом сродстве (46) — Приложение первого закона к газам. Внутренняя энергия идеального газа (47) — Реальные газы: коэффициент Джоуля-Томсона (48) — Соотношение между С_р и С_v (51) — Изотермическое расширение идеального газа (52) — Адиабатическое расширение идеального газа (53)— Круговые процессы (54) — Цикл Карно (54) — Второй закон термодинамики. Обратимые и необратимые процессы (56) — Максимальная работа (52) — Понятие энтропии (62)— Изменение энтропии в идеальном газе (64) — Изменение энтропии в необратимых процессах (65) — Свободная энергия (66) — Термодинамическое равновесие (68) — Изменение энтропии при изменениях объема и давления (70) — Уравнение Клаузиуса-Клапейрона (71) — Изменение энтропии, сопровождающее плавление и испарение (72) — Изменение энтропии с изменением температуры (72)

Глава III

Кинетическая теория газов и жидкостей [К. Ф. Герцфельд (K. F. Herzfeld) и X. М. Смолвуд (Hugh M. Smallwood). Перевод и редакция проф. С. А. Щукарева]..................... 73—216

Газовое давление; закон Бойля (75) — Общие распределения о средних величинах. Равномерное распределение направлений скоростей (78) — Число столкновений со стенкой. Более точное вычисление давления газа (82) — Выравнивание скоростей. Температура (83) — Кинетическая энергия и теплоемкость одноатомного газа (88) — Работа, совершаемая при расширении газа (89) — Барометрическая формула и закон распределения скоростей Максвелла (93) — Более точное обсуждение закона Максвелла (99) — Экспериментальная проверка 8акона Максвелла (110) — Расширение закона Максвелла в закон Максвелла-Больцмана (116) — Число столкновений; средний свободный пробег (118) — Особые типы столкновений (124) — Соотношение между средним свободным пробегом и температурой (126) — Уравнение Больцмана (130) — Газы в равновесии (134) — Неравновесные газовые системы (136j — Н-теорема (137) — Теплоемкость двухатомного газа (138) — Равновесие диссоциации (146) — Скорость диссоциации (151) — Вязкость газов при средних давлениях (153) — Вязкость при малых плоскостях. Скольжение (159) — Коэффициент скольжения (162) — Течение газов через малые отверстия (164) — Течение по трубам (169) — Теория молекулярного насоса (178) — Кинетический тепловой эффект Геде (179) — Движение посторонних частиц под влиянием постоянной силы (180) — Теплопроводность при умеренных давлениях (187) — Теплопроводность при низких давлениях (193) — Тепловая эффузия (195) — Радиометрические силы при малых давлениях (200) — Абсолютный манометр (203) — Радиометрические силы при высоких давлениях (204) — Диффузия (209) — Теория диффузионного насоса (215)

Глава IV

Реальные газы и жидкое состояние [К. Ф. Герцфельд (К. F. Herzfeld) и X. М. Смолвуд (Hugh S. Smallwood). Перевод М. Г. Мищенко под редакцией доц. К. П. Мищенко] .............217—247

Вывод объемной поправки Ван дер Ваальса (217) — Давление сцепления (кохезионное) или внутреннее давление Ван дер Ваальса (223) — Разбор уравнения Ван дер Ваальса (226) — Общее уравнение состояния (23.) — Природа сил Еан дер Ваальса (236) — Идеальная жидкость (241) — Давление пара (242) — Вязкость идеальных жидкостей (*43) — Абсолютные размеры молекул (244)

Глава V

Твердое агрегатное состояние [Р. Н. Пиз (Robert N. Pease). Перевод и редакция А Г. Самойловича]....................

Элементы кристаллографии. Форма кристаллов (248) — Классификация кристаллов (249) - Структура кристаллов (250) — Рентгеновы лучи и структура кристаллов (251) — Метод Брэггов анализа рентгеновых лучей (252) — Строение кристаллов хлористого натрия и калия (255) — Современный анализ структуры кристаллов (258) — Метод порошков, как метод химического анализа (259) — Некоторые результаты анализа кристаллов с помощью рентгеновых лучей (259) — Структура кристаллов с химической точки зрения (262) — Изоморфизм (265)— Полиморфизм (267) — Переход из твердого состояния в жидкое (268) — Сжимаемость и термическое расширение кристаллов (269) — Теплоемкости твердых тел. Закон Дюлонга и Пти (271) - Теплоемкость и температура (273)—Электронографический метод исследования структуры кристаллов (276).

Глава VI

Термохимия [А. Л. Маршал (A. L. Marshall). Перевод М. Г. Мищенко под редакцией К. П. Мищенко].................278—343

Реакции при постоянном объеме и постоянном давлении (278) — Закон постоянства сумм тела. Термохимические уравнения (280) — Теплота образования (281) — Калориметрические методы (282) — Измерение температуры (283) — Размешивание калориметрической жидкости (283) — Потери тепла (поправки на излучение) (283) — Калориметр с вакуумными стенками (286) — Адиабатическая калориметрия (286) — Ледяной калориметр (288) — Калориметры с непрерывной струей (289) — Бомба для сжигания (289) — Скрытая теплота (290) — Способы определения скрытой теплоты (291) — Удельная теплоемкость (295) — Изменение теплоты реакции с температурой (296) — Удельные теплоемкости газов (298) — Определение теплоемкостей при постоянном давлении (300) — Теплоемкости газов при постоянном объеме (302) — Непрямые методы определения (303) — Теплоемкости твердых тел (308) — Теплота диссоциации (312) — Термохимия органических соединений. Теплоты сгорания (315) — Теплоты атомной связи (318) — Термохимия неорганических соединений (322) — Энергия решетки (323) — Термохимия растворов. Теплота растворения (325) — Теплота гидратации газовых ионов (327) — Парциальные (дифференциальные) теплоты растворения (329) — Относительный характер чисел, выражающих теплосодержание (332) — Вычисление парциального молярного теплосодержания растворителя, при известном теплосодержании растворяемого вещества (333) — Теплоты адсорбции (336) — Изменение теплоты адсорбции с давлением (339) — Теплота смачивания (342)

Глава VII

Законы разбавленных растворов [У. С. В. Фразер (U. С. W. Frazer). Перевод Ю. А. Болтуноеа, под редакцией проф. С. А. Щукарева] . 343—401

Определение (344) — Классификация (346) — Газообразные растворы (346) — Твердые растворы (347) — Жидкие растворы (347) — Состав раствора (347) — Способы выражения состава раствора (347)—Коллигативные свойства (348) — Понижение упругости пара (349) — Закон Генри (350) — Закон распределения (350) — Повышение точки кипения (352) — Понижение точки замерзания (353d) — Осмотическое давление (355) — Определение молекулярных весов в растворе (357) — Определение молекулярного веса по понижению упругости пара (357) — Определение молекулярных весов по понижению точки замерзания и по повышению точки кипения (358) — Экспериментальное изучение разбавленных растворов (358) — Экспериментальное определение осмотического давления. Метод Пфеффера (359) — Метод Морзе и Фразера (360) — Метод Беркли и Гартлея (365) — Принципы метода (369) — Измерение относительных величин осмотического давления (370) — Экспериментальное определение упругости пара (371) — Динамические методы (375) — Экспериментальное определение точек замерзания и кипения (376) — Определение точки кипения

(379) — Термодинамика разбавленных растворов (380) — Доказательство Вант Гоффа о применимости законов идеальных газов к осмотическому давлению (381) — Зависимость осмотического давления от понижения упругости пара раствора (383) — Уравнение Рауля для понижения упругости пара (385) — Уравнение осмотического давления для больших концентраций (386) — Зависимость осмотического давления от повышения точки кипения (387)—Осмотическое давление и понижение точки замерзания (388) — Кинетические теории осмотического давления (389) — Механизм осмотического давления (392) — Теории, рассматривающие природу полупроницаемости (392) — Природа осмотического давления (393) — Мембранное равновесие Доннана (394) — Осмотическое давление и мембранное равновесие (398) — Влияние влектролита, не обладающего общим ионом (399) — Гидролитическое разложение вещества мембраны (400)

Глава VIII

Гомогенное равновесие [Г. Эдгар (Graham Edgar). Перевод Ю. А. Болтунова, под редакцией проф. С. А. Щукарева].......401—451

Условия равновесия химической реакции. Обратимость химических реакций (403) — Химическое равновесие с кинетической точки зрения (404) — Химическое равновесие с термодинамической точки зрения (405) — Вывод закона действующих масс для газообразных систем (407) — Вывод закона действующих масс в активностях (409) — Изменения свободной энергии, сопровождающие химическую реакцию (413) — Изменение условий равновесия с изменением температуры, давления я концентрации (417)—Принцип Ле-Шателье (417) — Влияние температуры на химическое равновесие (417)— Влияние давления на химическое равновесие (420) — Влияние разбавления при постоянном давления (426) — Катализаторы и равновесие (427) — Намерение химического равновесия (428) — Гомогенное равновесие в газообразной фазе (439) — Реакции, протекающие без изменения общего числа молекул (431) — Реакции, протекающие с изменением общего числа молекул (434) — Гомогенное равновесие в жидкой фазе (443) — Влияние растворителя (445) — Математическая обработка экспериментальных данных, характеризующих равновесие (447)

Глава IX

Гетерогенное равновесие [А. Э. Хилл (Arthur Е. Hill). Перевод Л. С. Май. и Е. А. Максимюка, под редакцией доц. К. П. Мищенко] .. 454—571

a) Закон распределения (451)— Распределение в системе газ — жидкость (452)— Распределение в системе жидкость — жидкость (460) — Поправки на диссоциацию и ассоциацию (463} — Исследование других равновесий с помощью опытов по распределению (467)— Аморфные фазы (468) — Экстрагирование (469) — Температурные коэффициенты (470) — Ограничения . применимости закона распределения (471) — Распределение в системе жидкость — твердое тело (472) — Распределение в других системах (473)

b) Правило фаз (475) — Равновесие (476) — Фазы (477) — Компоненты (478) — Степени свободы (479) — Дальнейшие ограничения (480) — Вывод правила фаз (481) — Однокомпонентные системы (482) — Вода (483) — Сера (491) — Общее рассмотрение вднокомпонентных систем. Полиморфизм (496) — Конденсированные системы (496) — Жидкие кристаллы (498) — Заторможенное превращение (499) — Экспериментальные методы изучения однокомпонентных систем (500) — Двухкомпонентные системы (501) — Л. Равновесие газ — жидкость (503) — перегонка бинарных растворов (504) — Минимумы и максимумы температур кипения (505) — В. Равновесие жидкость — жидкость (510) — Верхняя критическ”я температура растворения (510) — Нижняя критическая температура растворения: триэтиламин и вода (513) — Полностью замкнутые кривые растворимости: никотин и вода (514) — Сопряженные жидкости без точек смешиваемости (515) — Экспериментальные методы (517) — С. Равновесие твердая фаза — жидкость (518) — 1а. Твердые фазы состоят из чистых компонентов; одна жидкая фаза (519) — Ib. Твердые фазы являются чистыми компонентами; имеются две жидких фазы (524) — IIа. Соединения являются твердыми фазами без конгруэнтных точек плавления (527) — IIb. Твердые фазы — соединение с конгруэнтными точками плавления (532) — Общи” рассуждения по поводу типов Iа, Ib, IIа и IIb (535) — IIIа. Твердые растворы как твердые фазы; присутствует один твердый раствор (536) — IIIb. Твердые растворы как твердые фазы; присутствуют два твердых раствора (540) — Общие соображения по поводу равновесия „твердая фаза — жидкость" (541) — D. Р”вновесие газ — твердая фаза (545) — Е. Равновесие твердая фаза — твердая фаза (549) — Системы из твердых компонентов (551) — Графическое изображение тройных систем (553) — Системы, состоящие только из жидких фаз (554) — Системы из твердых фаз, содержащие одну жидкую фазу (557) — Системы с несколькими твердыми и жидкими фазами (561) — Косвенный анализ твердых фаз (563) — Четырех- и пятикомпонентные системы (560) —

c) Термодинамика гетерогенных равновесий (564) — Равновесие газ — твердое тело (565) — Реакции газ — жидкость (569) — Равновесие между твердым телом и идеальным раствором (569)

Глава X

Измерения электрической энергии [Г. А. Гюлетт (G. A. Hulett). Перевод Б. А. Никитина, под редакцией проф. В. Г. Хлопина] .... 571—585

Законы электролиза Фарадея (572) — Серебряный вольтаметр (572) — Йодный вольтаметр (574) — Абсолютные измерения тока (575) — Измерение электродвижущей силы (578

Глава XI

Электропроводность, ионизация и ионное равновесие [Д. Р. Партингтон (D. R. Partington) Перевод Ратнера, под редакцией проф. В. Г. Хлопина.............................585—714

Проводники а непроводники (586) — Классы проводников (587) — Односторонняя электропроводность (588) — Теория металлической проводимости (588) — Влияние температуры на сопротивление материалов (594) — Электропроводность жидких сплавов и амальгам (598) — Электропроводность твердых солей и стекол (599) — Электролиз расплавленных солей (603) — Теория электролиза Гротгуса (608) — Номенклатура (609) — Законы электролиза Фарадея (610) — Заряд электрона (611) — Теория электролитической диссоциации (613) — Доказательства в пользу теории электролитической диссоциации (614) — удельная, эквивалентная и молекулярная электропроводности (616) — Эквивалентная электропроводность (618) — Экспериментальное определение электролитической проводимости (619) ~ Приборы для определения электропроводности (622) — Переменный ток (624) — Прибор для обнаружения тока (626) — Мостики для измерения сопротивления (626) — Вода для определения электропроводности (627) — Поправка на воду (628) — Ошибки в измерениях электропроводности (629) — Эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении (632) — Правило Оствальда (63)—Вычисление D ¥ (634) — Закон разбавления Оствальда (636) — Формулы разбавления (638) — Метод Уошборна (640) — Метод Фергюсона и Фогеля (641) — Теория Дебая и Хюккеля (642) — Теория Онзагера (645) — Электропроводность и вязкость (646) — Влияние неэлектролитов (649) — Влияние давления на электропроводность (619) — Влияние температуры на электропроводность (651) — Закон Кольрауша (653) — Диссоциация тернарных электролитов (656) — Абсолютные подвижности (659) Миграция ионов; числа переноса (660) — Определение чисел переноса (662) — Метод движущейся границы (666) — Определение гидратации из чисел переноса (668) — Влияние температуры на подвижность ионов (672) — Диффузия электролитов (673) — Удельная электропроводность и химическое строение (673) — Изогидричные растворы (675) — Гидролиз (679) — Амфотерные электролиты (684) — Произведение растворимости (685) — Комплексные ионы (691) — Неводные растворы. Электропроводность чистых жидкостей (692) — Ионизирующая способность растворителей (693) — Определение электропроводности (694) — Исследование неводных растворов (695) — Температурный коэффициент электропроводности в неводных растворах (699) — Вязкость и электропроводность (700) — Диэлектрическая постоянная и электропроводность (702) — Природа неводных растворов (708) — Числа переноса в неводных растворах (711) — Электропроводность в смешанных растворителях (713).

Глава XII

Электрохимия растворов [Г. С. Харнед (Herbert S. Harned). Перевод М. Г. Мищенко под редакцией доц. К. П. Мищенко]........714—832

Гальваническая цепь (716) — Обратимые и необратимые элементы (717) — Обратимые цепи и химические реакции (718) — Основы термодинамики гальванических цепей. Термодинамические функции (736) — Активность (737) — Определение активности (737) — Константа равновесия химической реакции (738) — Произведение активностей, среднее произведение активностей, коэффициент активности и электролита (739) — Изменение свободной энергии идеального газа и идеального растворенного тела при постоянной температуре (740) — Предельный закон для разбавленных молекулярных и ионных систем (741) — Активность и давление (743) — Условие равновесия многокомпонентной системы, состоящей более чем из одной фазы, при постоянных температуре и давлении (744) — Уравнение Гельмгольца и Гиббса (722) — Вычисление изменений свободной энергии и теплосодержания при реакциях в гальванических цепях (723) — Дальнейшие важные свойства свободной энергии (725) — Концентрационная цепь без жидкостной границы (726) — Парциальные молярные величины, Общие соображения (728) — Прямое определение парциального молярного теплосодержания из калориметрических данных (731) — Относительное парциальное молярное теплосодержание соляной кислоты по измерениям электродвижущих сил (733) — Вычисление относительного парциального молярного теплосодержания воды из относительного парциального теплосодержания соляной кислоты (734)— Парциальная молярная свободная энергия и концентрация электролита (735) — Вычисление коэффициентов активности сильных электролитов (745) — Вычисление путем экстраполяции значений электродвижущих сил (746) — Вычисление коэффициентов активность из понижения температуры замерзания в сильно разбавленных растворах (747) — Коэффициенты активности в области больших концентрации по данным измерения электродвижущих сил (752) — Коэффициент активности и другие коллигативные свойства. Общие соображения по теории растворов (757) — Активность летучего компонента и его упругость пара (757) — Вычисление коэффициента активности растворенного вещества из его парциальной упругости пара (758) — Вычисление коэффициента активности растворенного вещества из его коэффициента распределения (758) Вычисление коэффициента активности растворенного вещества из парциальной упругости пара растворителя (759) — Вычисление упругости пара и активности растворителя из коэффициента активности растворенного вещества. Фактор Вант Гоффа и осмотический коэффициент (760) — Вычисление осмотического давления (762) — Характеристика отношений электропроводностей, термодинамических коэффициентов и некоторые общие соображения по поводу классической теории электролитической диссоциации (763) — Некоторые общие соображения по поводу более новых теорий ионизированных растворенных веществ (764) — Предельный закон теории Дебая и Хюккеля (766) — Обзор результатов экспериментальной проверки (772)—Коэффициенты активности электролитов в солевых растворах по данным измерения растворимости (773) — Влияние кажущихся диаметров ионов и вероятность ассоциации ионов (776)— Вид зависимости коэффициента активности от концентрации при больших концентрациях и при постоянных температуре и давлении (777) — Коэффициенты активности электролитов в солевых растворах по данным измерения электродвижущих сил (779) — Закон линейного изменения логарифма коэффициента активности при постоянной общей молярносги (783) — Коэффициент активности ионов и диссоциация воды в солевых растворах (786) — Коэффициенты активности и диссоциация слабых электролитов в солевых растворах (79J). — Цепи с жидкостными границами. Вычисление чисел переноса. Жидкостные потенциалы (792) — Концентрационные цепи с жидкостными границами (793) — Определение чисел переноса из данных измерения электродвижущих сил (795) — Общая характеристика и уравнения потенциалов жидкостных границ (796) — Потенциалы жидкостных границ при более высоких концентрациях (799) — Обобщение выводов, касающиеся потенциалов жидкостных границ (801) — Некоторые общие соображения по теории растворов в связи с коэффициентами активности (801) — Стандартные электродные потенциалы (804) — Предварительные оговорки, номенклатура, и таблица стандартных электродных потенциалов (805) — Примеры вычисления стандартных электродных потенциалов (808) — Электродные потенциалы и константа равновесия (809) — Влияние давления на электродвижущую силу (810) — Теории электродных процессов (812) — Стандартные электродные потенциалы элементов и порядковые числа атомов (812) — Двойной электрический слой и осмотическая теория (813) — Электродное равновесие. Теория Смитса (814) — Введение в явления электролиза и поляризации (815) — Электролиз и обратимые электродные потенциалы. Обратная электродвижущая сила. Потенциалы разложения. Поляризация и перенапряжение (816) — Концентрационная поляризация (817) — Потенциалы разложения при малых плотностях тока (817) — Катодные потенциалы при осаждении металла (819) — Природа металлических осадков (820) — Перенапряжение водорода (821) — Теории перенапряжения водорода (824) — Теория поляризации по Смитсу (826) — Анодное перенапряжение во время выделения газа (828) — Пассивность металлов и анодная поляризация (829) — Теории пассивности (830) — Общие замечания (831)

Содержание………………………………………..?